三電極電解池的電解規律是如何的呢╃✘？一起來看看
點選次數☁☁•◕：708 釋出時間☁☁•◕：2022-07-27
(1)惰性電極電解酸₪◕✘╃✘、鹼₪◕✘╃✘、鹽溶液│₪，就可以分為電解水型(例NaOH)₪◕✘╃✘、分解電解質型(例CuCl2)₪◕✘╃✘、放H2生鹼型(例NaCl)₪◕✘╃✘、放O2生酸型(例CuSO4)等▩▩◕◕。如果上述方法不容易記憶容易混淆│₪，不妨乾脆就重點記住常見陰陽離子的放電按順序(藉助氧化還原知識更容易記)│₪，用到時現推導即可▩▩◕◕。
(2)陰陽離子的放電按順序☁☁•◕：
陽極:金屬陽極(Au₪◕✘╃✘、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-▩▩◕◕。
陰極☁☁•◕：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Mg2+>Na+>Ca2+>K+▩▩◕◕。
三電極電解池上述放電順序分成四組│₪，即“陰前離子和陰後離子│₪，氫前離子和氫後離子”│₪，然後兩兩組合成可溶於水的電解質│₪，分析電解時的陰陽極放電情況│₪，就不難總結出電解規律▩▩◕◕。
(3)規律☁☁•◕：
①位於前邊的還原性強的微粒優先失去電子▩▩◕◕。只要有水│₪，含氧酸根離子和F-就不能失去電子▩▩◕◕。若陽極是活潑或較活潑金屬時│₪，一般是電極的金屬失去電子│₪，而不是電解液中陰離子放電▩▩◕◕。
②陽離子放電│₪，其順序大體可參照金屬活動順序來推斷▩▩◕◕。位於金屬活動順序表後面的金屬│₪，其對應的陽離子越易得到電子☁☁•◕：即位於前邊的氧化性強的微粒優先得到電子▩▩◕◕。只要有水│₪，一般H+後面的離子不能得到電子▩▩◕◕。
③一般電解規律(惰性電極)可以概括為☁☁•◕：
陽極☁☁•◕：無滷(I2₪◕✘╃✘、Br2₪◕✘╃✘、Cl2)有氧
陰極☁☁•◕：前氫後金(氫前析氫│₪，氫後析金)
三電極電解池需要特別注意的是電解一定要看好陽極材料│₪，若是活潑金屬則是該金屬放電▩▩◕◕。
