密封電解池中有水參與的電極反應
點選次數│╃：1005 釋出時間│╃：2021-10-25
對於密封電解池中有水參與的電解質溶液有兩類▩▩☁₪₪，我們可先寫出其電極反應▩▩☁₪₪，分析一下有H+或OH-放電的電極反應中H+或OH-的來源▩▩☁₪₪，進一步探究密封電解池中有水參與的電極反應式的書寫規律◕▩。 1·•、電解水型（陽極為惰性電極）
⑴電解強鹼溶液（如NaOH溶液）
其電極反應式分別為│╃：
陽極反應│╃：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-來自於NaOH的電離）陰極反應│╃：2H++2e-=H2↑（H+來自於水的電離）因為陰極反應的H+來自於水的電離▩▩☁₪₪，2H2O2H++2OH- ①▩▩☁₪₪，2H++2e-=H2↑②▩▩☁₪₪，兩式相加得2H2O+2e-=H2↑+2OH-▩▩☁₪₪，所以其陰極反應還可以寫成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式◕▩。若要寫電解總反應式▩▩☁₪₪，其陰極反應必須寫成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式▩▩☁₪₪，根據電子守恆▩▩☁₪₪，將陰·•、陽兩極反應相加得電解總反應式為2H2O 2 H2↑+ O2↑◕▩。
⑵電解含氧酸溶液（如H2SO4溶液）
其電極反應式分別為│╃：
陽極反應│╃：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-來自於水的電離）陰極反應│╃：2H++2e-=H2↑（H+來自於H2SO4的電離）因為陽極反應的OH-來自於水的電離▩▩☁₪₪，4H2O 4H++4OH- ①▩▩☁₪₪，4OH-－4e-=2H2O+O2↑②▩▩☁₪₪，兩式相加得2H2O－4e-=4H++O2↑▩▩☁₪₪，所以其陽極反應還可以寫成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式◕▩。若要寫電解總反應式▩▩☁₪₪，其陽極反應必須寫成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式▩▩☁₪₪，根據電子守恆▩▩☁₪₪，將陰·•、陽兩極反應相加得電解總反應式為2H2O 2 H2↑+ O2↑◕▩。
⑶電解活潑金屬的含氧酸鹽溶液（如Na2SO4溶液）其電極反應式分別為│╃：
陽極反應│╃：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-來自於水的電離）陰極反應│╃：2H++2e-=H2↑（H+來自於水的電離）因為陰極·•、陽極反應中的H+·•、OH-均來自於水的電離▩▩☁₪₪，則上述陽極反應還可以寫成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式▩▩☁₪₪，陰極反應還可以寫成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式◕▩。若要寫電解總反應式▩▩☁₪₪，其陽極反應必須寫成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式▩▩☁₪₪，陰極反應必須寫成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式▩▩☁₪₪，根據電子守恆▩▩☁₪₪，將陰·•、陽兩極反應相加得電解總反應式為2H2O 2 H2↑+ O2↑◕▩。
故電解上述三類電解質溶液的實質都是電解水◕▩。
2·•、電解鹽和水型（陽極為惰性電極）
電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液（如CuSO4溶液）其電極反應式分別為│╃：
陽極反應│╃：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-來自於水的電離）陰極反應│╃：Cu2++2e-= Cu
因為上述陽極反應的OH-來自於水的電離▩▩☁₪₪，所以其陽極反應還可以寫成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式◕▩。若要寫電解總反應式▩▩☁₪₪，其陽極反應必須寫成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式▩▩☁₪₪，根據電子守恆▩▩☁₪₪，將陰·•、陽兩極反應相加得電解總反應式為2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑◕▩。
故電解上述兩類密封電解池中的電解質溶液的實質都是鹽和電解水◕▩。
